NAF溶液中有那些微粒,它们的浓度由大到小的顺序排列

氟化钠溶液中含有的微粒有:
分子:H2O HF
离子: Na+ H+ OH- F-
因为氟化钠是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)
根据电荷守恒有:C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(F-)
因为:C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+) > C(F-) (也很好理解,因为氟离子水解了一部分了,钠离子浓度当然大)
因为氟离子只是一部分水解,大部分的氟离子仍然没水解,一个氟离子水解,可以得到一个氢氧根:F- + H2O = HF + OH- 所以氢氧根的浓度等于参加水解的氟离子的浓度.因此溶液中各离子浓度大小为:C(Na+) > C(F-)>C(OH-)>C(H+)
如果把分子都考虑进来则:C(Na+) > C(F-) > C(OH-) = C(HF) >C(H+)

排列后是这样的
Na+ > F- > OH- > H+
当然还有大量的未电离的H2O分子，但谈不上浓度

NAF在水中发生电离方程式
NAF+H2O=NA+ +HF + H+ +OH- +F-
NAF是强碱弱酸盐 NA+完全电离 生成的F-离子又和水电离出的H+离子结合生成部分HF弱酸 水电离又生成OH-离子 所以说
C(Na+) > C(F-) > C(OH-) >C(H+)

C（H2O）〉C（HF）

HF是弱酸
知道这个就可以去判断了
楼上正解