在11g由D和18O组成的水中，含中子数为（）Na

计算过程
n(水)=11g/22g/mol=0.5mol
n (中子)=0.5mol·12=6mol，即个数为6Na

【考点1：原子符号的表征、质子中子数的计算】
D为重H，即质子数为1中子数为1的H，18O为质子数为8中子数为10的O
【考点2：摩尔质量的计算----对于分子，摩尔质量数值近似等于分子的质量数】
因此该分子的摩尔质量为2·2+18=22 g/mol
所以该分子共计0.5 mol
1个分子中有2·1+10=12个中子
1mol分子中有12mol中子
现有0.5mol分子，则中子物质的量为6mol，即个数为6Na

6
M（D2O）=22g/mol
n(D2O)=0.5/mol
1mol的D2O中共含有电子12mol（氧10mol,氢2mol)
所以共含中子6mol

既然是D和氧18组成的水。那么氧18和氧的区别就是多四个中子。所以氧18的水分子质量为24用11/22也就是0.5Na分子，然后每个分子中中子数为12，所以中子数为0.5*12=6Na
主要是考原子核的组成，D和氧18中的质子数有多少中子数有多少。只要知道原子核的组成该题不难。

请将详细过程写出好吗？

是6