为什么有的物质不是酸却呈酸性?有的物质不是碱却呈碱性?

盐类物质的性质：酸强显酸性，碱强显碱性

如：Na2CO3溶液显碱性，因为NaOH为强碱，为强电解质，完全电离，所以Na离子不会结合水中的OH离子生成NaOH分子，而是完全以离子状态存在与溶液中的；但是H2CO3是弱酸，是弱电解质，不完全电离，所以CO3根离子就易结合水中的H离子生成HCO3-离子、H2CO3。这样一来，溶液中水电离出的OH离子没有减少，而H离子却被消耗掉一部分，所以溶液显碱性。

NH4Cl溶液显酸性，同理，因为溶液中OH离子被消耗掉一部分……

首先你说的酸是什么类型的酸，是可以电离产生H+的酸，如硫酸；还是，由于水解而产生的H+的酸，如NH4Cl，还有可能是酸式盐类，要比较它的电离和水解的强度大小，如NaH2PO4是酸，而Na2HPO4是碱。
然后你就可以判定是什么原因了。