化学教学中碰到的怪现象,欢迎专业知识的高手指教！

教过高中化学的老师都知道,当我们教到老的人教版第四章氯气时,我们会碰到这么一个问题:含有铜离子的浓溶液,显示绿色;而含有铜离子的稀溶液显示蓝色.

根据这个结论,我们在初中教学中也沿用了这个理论来教授与学生,但是当我们自己真的走进实验室去探究这个问题时,却发现并不是这么回事.我取用了盖满试管底部的硫酸铜晶体,加了很少的水进去,加热.晶体溶解,还剩下一点.结果发现溶液很蓝很蓝,但是不显绿色.

我有有了另外一个想法,既然铜在氯气中燃烧后加水产生的是绿色的氯化铜溶液,这是因为铜和氯的络合离子显示的绿色，这与氯气也同时溶解进水里有关。那是不是所有铜离子显绿色都会与气体有关哪？我做了一个类似的实验,把铜丝放在大试管中,加入浓硝酸,结果,溶液果然一下子就变成绿色,但是此时反应才刚开始一会,铜离子不会成浓溶液的吧?

反应完成之后,我观察到,试管中充满了红棕色的二氧化氮气体,试管中的液体也的确是绿色的.于是我倒入一个细口瓶中,过段时间,细口瓶中液面上全是红棕色的二氧化氮气体.放置一段时间,瓶塞被气体顶开,一会后,我就发现溶液颜色开始变成蓝色的了,我想,绿色可能应该是二氧化氮溶解于硫酸铜溶液中所显示出来的吧.

如果把铜和浓硫酸加热来反应,我们也可以看到绿色的硫酸铜溶液,我想,那会不会是二氧化硫溶解于硫酸铜溶液中所体现出来的颜色呢?

进而我更一步反思,会不会铜离子不管浓度高低,都应该是蓝色的呢?而出现的绿色会不会就是因为溶解了其他气体而产生的呢?
硫酸铜晶体溶解在水中直至不能再溶解，这个我做过，还是很深的蓝色，但不是绿色。这个和光折射率有关吗？

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