化学(有关PH的)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 04:08:52
取3.5g已存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化物Na2SO4).向其中加入某浓度的硫酸50ml,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下为560ml,然后在溶液中逐渐加入0.5mol/l氢氧化钡溶液50ml,溶液中产生了沉淀,此时溶液的PH=7,求
(1)原Na2SO3的纯度
(2)所用硫酸的物质的量浓度
(3)上述操作中需要滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时,产生的沉淀不再增加?
我需要详细的过程,谢谢!先悬赏10分.
往能够快些,并详细些!

（1）放出的气体为SO2，物质的量为0.56/22.4=0.025mol
所以Na2CO3的质量为3.15克
原Na2SO3的纯度 3.15/3.5=90%
（2）硫酸中H离子是0.025+0.5*0.05=0.05mol
硫酸的物质的量浓度 0.05/0.05=1mol
（2）溶液中的SO4根包括原先混合中的Na2SO4和硫酸的
SO4=0.35/142+0.05/2=0.027MOL
需要滴加氢氧化钡溶液为0.027*0.5=13.7ml