硫酸亚铁铵怎样制备

二、 实验原理

　　过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。
　　Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

　　FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

　　硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
　　实验中有关盐的溶解度。
　　表1 有关盐的溶解度（g/100g水）

　　温 度
　　（NH4）2SO4
　　FeSO4·7H2O
　　（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

　　10℃
　　73．0
　　45．17
　　_

　　20℃
　　75．4
　　62．11
　　41．36

　　30℃
　　78．0
　　82．73
　　_

　　40℃
　　81．0
　　110．27
　　62．26

　　三、 实验用品

　　试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑

　　四、 实验步骤
　　1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
　　用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
　　2． 制备硫酸亚铁
　　往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。