某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数

（1） 1、2 项反应中盐酸有剩余，因为此时加入的样品已全部反应。

（2）4.4 第3步时盐酸就已全部反应完了，再加入样品也不会有气体生成。

(3)设一份样品中有碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100 44
x 1.54g

100/x = 44/1.54g

x = 3.5g

3.5g/5g = 70%

根据题目的意思：实验的步骤是将200g稀盐酸平均分4分，即每份50g，然后分别加入样品进行试验。
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
其化学反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
由于CaCO3 和CO2的分子量分别是100和44，即生成44克CO2需要消耗纯CaCO3100克，根据化学反应方程式的计算：
第一份5克样品，生成1.76克CO2，需要消耗4克纯 CaCO3，仅凭这一步还不能判断反映是否完全。（此时，不能判断稀盐酸中的HCl是否已经消耗完。）
第二份10克样品，生成3.52克CO2，需要消耗8克纯 CaCO3。（此时，仍不能判断稀盐酸中的HCl是否已经消耗完。）
第三份15克样品，生成4.4克CO2，需要消耗10克纯 CaCO3。按第一、二份样品的反应结果计算，15克样品如果完全反应，应生成5.28克CO2，说明第三份样品没有反应完全，即矿石有剩余。（当然，第四份样品也肯定不会反应完全，矿石当然也有剩余。）
对比上述数据，可知：第一份样品和第二份样品是反应完全的。
（2）上表中的数值是多少？
上表中m的值：
其实表中m的值，由于第四份样品在反应结束后矿石有剩余，只有一部分矿石参加了化学反应，与第三份样品一样，均为不完全反应。由于同样的样品和稀盐酸，所以，m的值应与第三份样品一样，等于4.4克。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
由于第三份样品在反应结束后有剩余，说明稀盐酸中的HCl已经消耗完。