一道化学计算题(初三)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 03:23:59
把铁和铜混合物样品,分成质量相等的两份,一份与过量的硫酸反应,生成氢气0.4g,另一份加入足量的硫酸铜溶液,反应后得到固体25.6g.
求:(1)原混合物样品中含铁多少克?
(2)原混合物中铜的质量分数是多少?

(1)只有铁能和硫酸反应生成氢气,1molFe生成1mol氢气
一份与过量的硫酸反应,生成氢气0.4g
所以含铁0.4*56/2=11.2g
原混合物样品中含铁11.2*2=22.4g
(2)加入足量的硫酸铜溶液,反应后得到固体25.6g,该固体全部为铜，一部分是铁和硫酸铜溶液反应生成的
1molFe生成1mol铜
所以一份中含铜25.6-11.2*64/56=12.8g
原混合物中铜的质量=12.8*2=25.6g
原混合物中铜的质量分数=25.6/(25.6+22.4)=53.3%