在氨水中另入少量的（NH4）2SO4，PH是如何变化的？这个问题我想了很久了，就是不知其解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 19:19:07

首先PH是一定会变小的
简单的理解：
(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液是酸性（这个不用我解释吧？），那么往任何溶液中加入酸性物质，肯定会使溶液向酸性方向变化，就这么简单的理解。
所以类似问题你可以简单这么处理：
1、任何溶液中加入酸或酸性物质，PH变小
2、任何溶液中加入碱或碱性物质，PH变大
原理解释：
氨水是碱性的，其存在平衡：
NH3H20 ＝ NH4+ ＋ OH－
往溶液中加入(NH4)2SO4，会使溶液中的NH4+浓度增大，则平衡向相反方向移动，使溶液中的OH－浓度减少，由于溶液中的OH－和H+浓度存在其浓度积是常数的规则影响，那么OH-浓度降低，则H+浓度自然增大，所以PH变小。

先变小再变大到和原来一样。
（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，则变小
但离子守恒，后来浓度会和一开始一样

变小,NH4+抑制氨水的电离,使OH-减少

变小．．一楼的先变小再恢复是错误的
这个NH3.H2O=NH4+ + OH-是可逆过程．．．加入NH4+离子会使反应逆向进行．．OH-离子减少．．．PH值减小