高一的化学问题，请尽快帮忙解决，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 22:00:00
取3.5g长期存放的Na2SO3粉末（可能含有氧化物Na2SO4），加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7。
求：（1）原 Na2SO3的纯度。（2）所用硫酸的物质的量浓度。（3）在上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时，产生的沉淀不再增加？

(1)在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀,此时溶液的pH=7,说明加入某浓度的硫酸是过量的
设3.5g长期存放的Na2SO3粉末中含xmolNa2SO3
所以生成xmolSO2
22.4x=0.56
x=0.025
所以Na2SO3质量=0.025*126=3.15克
原 Na2SO3的纯度=3.15/3.5=90%
(2)与Na2SO3反应的硫酸有0.025mol
与氢氧化钡溶液反应的硫酸有0.5*0.05=0.025mol
所以加入硫酸有0.025+0.025=0.05mol
所用硫酸的物质的量浓度=0.05/0.05=1mol/L
(3)Na2SO4的量=(3.5-3.15)/142=0.00246mol
溶液含0.00246+0.05=0.05246mol硫酸根
所以加0.05246mol氢氧化钡
0.05246/0.5=0.105L=105mL