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来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/05 09:35:30

在大量的Na2CO3饱和溶液中,其他条件不变,加入10.6g无水Na2CO3,下列说法错误的是
A.溶液仍然饱和,且浓度不变
B.原Na2CO3溶液连同加入的10.6g无水Na2CO3全部呈晶体析出
C析出28.6g晶体
D.析出晶体的质量大于28.6g

首先A是正确的，饱和溶液中，加入固体，固体再吸水导致结晶，溶液依然饱和。温度没变，溶解度不会改变，浓度也不变。

10.6g无水Na2CO3可以吸收水分18个g水变成28.6g晶体，但由于溶液中溶剂减少，所以会有溶质结晶析出，导致晶体的质量大于28.6g

选择AD

C.饱和溶液浓度不变.固体溶解,就有相同物质的量析出.

C. Na2co3和水生成石碱 Na2co3.10H20 会消耗掉18g水生成新物质28.6 再根据溶解度水减少必然会再析出溶质所以一定大于28.6g