UC知道化学离子浓度问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 07:52:29
已知0.1mol/l HCN溶液的ph=4,0.1mol/lNaCN溶液ph=12,先将0.2mol/lHCN和0.1mol/l NaOH 溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系是（）
a Na+>CN->OH->H+
b CN->Na+>H+>OH-
key:a
混合后得到等体积的HCN和NaCN，溶液呈碱性，从电荷守恒来看应该是Na+〉CN-
但是，0.1mol/l的HCN 和NaCN 根据物料守恒，明显CN-的物质的量浓度要大于Na离子么？不是矛盾了？？？
a Na+>CN->OH->H+
b CN->Na+>H+>OH-
key:a
混合后得到等体积的HCN和NaCN，溶液呈碱性，从电荷守恒来看应该是Na+〉CN-
但是，0.1mol/l的HCN 和NaCN 根据物料守恒，明显CN-的物质的量浓度要大于Na离子么？不是矛盾了？？？
混合后得到等体积的HCN和NaCN，溶液呈碱性
溶液中的电荷守恒式是: C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(CN-)
因为溶液呈碱性,所以:C(OH-)>C(H+),结合电荷守恒式得:C(Na+) > C(CN-)
根据已知条件,溶液中的物质守恒式为: 2C(Na+)= C(CN-) + C(HCN),与选项没有矛盾.选A
CN-是弱酸根,会水解的
呵呵，CN是弱酸根离子，相当的弱，所以吗，很对呀，没什么问题呀！
HCN为弱酸，电离难
根据混合后得到等体积的HCN和NaCN，溶液呈碱性得OH->H+
那么根据电荷守恒，总体为0得到CN-<Na+
物料守恒?有这个吗？HCN不完全电离！
还是电荷守恒科学！
弱酸水解