UC知道麻烦看看一道初三化学题怎么做
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 20:25:37
把铁片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是：
A.AgNO3 溶液 B.CuSO4 溶液
C.H2SO4 溶液 D.HCL溶液
A 呢？A不能反应，为什么?
公式对吗？
A.Fe + AgNO3 = FeNO3（可溶）+ Ag
B. Fe + CuSO4 = FeSO4（可溶） + Cu
C.Fe + H2SO4 = FeSO4（可溶） + H2↑
D.Fe + 2HCl = FeCl2（可溶） + H2↑
A.AgNO3 溶液 B.CuSO4 溶液
C.H2SO4 溶液 D.HCL溶液
A 呢？A不能反应，为什么?
公式对吗？
A.Fe + AgNO3 = FeNO3（可溶）+ Ag
B. Fe + CuSO4 = FeSO4（可溶） + Cu
C.Fe + H2SO4 = FeSO4（可溶） + H2↑
D.Fe + 2HCl = FeCl2（可溶） + H2↑
A.B都减少.
A的反应:Fe + 2AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag 56份质量的铁溶入溶液中,从溶液中析出216份质量的银,溶液质量减少,固体质量增加.
B的反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu. 56份质量的铁溶入溶液中,64份质量的铜从溶液中析出.溶液质量减少,固体质量增加.
C和D的溶液质量都增加.固体质量减少.
A.B都减少.
这要式量。
如A，Fe加入AgNO3,那么置换出Ag,然后生成Fe(NO3)2，但是AgNO3式量是108+14+16*3，而Fe(NO3)2是56+14*2+16*3*2，前者大，而生成的Ag不溶，不算在溶液里，所以溶液质量减少了
另外，A化学方程式写错了
是2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(N03)2才对
置换反应中生成亚铁，+2价，读作硝酸亚铁
b,这个反应是一个置换反应，反应后，一份的铁置换出一份的铜，铁（56）-铜（64）=-8，故减少了。
铁在置换反应中永远是正二价
A不成立
又因为铜的相对分子质量大于铁的
所以溶液质量减小
A反应生成的是硝酸亚铁 化学式为Fe(NO3)2 质量是增加..
b 铁置换出硫酸铜溶液中的铜，使溶液质量下降，铁片质量上升。