问一道高一化学题.高手请进!

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/09 11:45:55

主族元素R的最高价氧化物为0.112g,溶于水制得100g碱性溶液,其溶质质量分数为0.148%,R原子的核内含有20个中子,试通过计算,确定R元素在元素周期表中的位置
猜错了,扣你1000分!
好聪明的孩子啊
不过这种解法不容易想到,有没有其他解法?
都好.投票!

设R的原子质量为X
0.112/（2X+16）*2=0.148/（X+17）
X=20舍
0.112/（X+16）=0.148/（X+17）
X=40
得R为钙

钾。
不用算，用猜就可以了！哈哈！

楼上的，我觉得你猜错了，人家明明是Ca。那个碱性溶液就是R的氢氧化物嘛 (0.148%*100):0.112=74:56 那不是氢氧化钙的摩尔质量和氧化钙摩尔质量的比值~而且钙的确有20个中子，SO......