化学高手进（要过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 16:22:56
在某温度下的KNO3溶液200克分成两等份。见同学把其中一份溶液蒸发掉2。5克水后，恢复到原温度，析出2克晶体。乙同学把另一份溶液蒸发掉5克水后，恢复到原温度，析出晶体4。5克，则该温度下KNO3溶解度为

在某温度下，201克KCL不饱和溶液分成等质量的两分法，恒温蒸发，一份蒸发掉5克水，析出KCL1克，另一份蒸发掉10克水，析出KCL3。7克，则该温度下KCL溶解度多少？

试比较两题异同

1.甲蒸发了2.5克水,能析出晶体,说明蒸发了2.5克水,析出2克晶体后,能形成饱和溶液,因此乙的操作证明(5-2.5=2.5)水能溶解(4.5-2=2.5)克晶体,因此100克水能溶解100克晶体,溶解度为100
2.同样,5克水溶解了2.7克晶体,溶解度为2.7*20=54克

两题其实很相似,只是蒸发方法的不同.

过~初中4年~高中3年~全忘~

解：由题意得，
两次所蒸发的水的质量差为(5-2.5)克
析出的晶体质量差为(4.5-2)克
则该温度下KNO3溶解度S=2.5/2.5乘以一百＝100．
同理，KCL溶解度为54.

两者都要运用到溶解度的公式．老师应该教了 的，是两个式子联立解的．