氯化铁和氯化亚铁哪个键极性强？为什么？

FeCl3 比FeCl2 极性要小
Cl电负性比Fe大,Fe-Cl电子是偏向Cl的
而FeCl3 中Fe是+3价的,带的正电荷比FeCl2中多,
+3价的Fe吸引电子的能力比+2价的强,因此电子偏向Cl的程度+3价的要比+2价的小
Fe-Cl的极性就小.

氯化亚铁极性较强。氯化亚铁是离子化合物，而氯化铁是共价化合物，自然是氯化亚铁的极性更强。至于什么电负性大的原子越多，极性就越大的说法我是不怎么赞同的，比如说氧化锰是离子化合物而高锰酸酐却是典型的共价化合物。

是氯化铁
不过楼上的解释令人不敢恭维
极性键的强弱要看两个原子或离子的电负性差距，三价铁离子的电负性要大于亚铁离子（但均大于零），故在与电负性小于零的氯离子成键时极性更强。

氯化铁的极性强 因为绿化亚铁这种物质没有氯化铁稳定

应该是氯化铁吧，氯对电子的吸引能力很强，两个氯和三个氯比当然三个氯离子吸引作用大，极性强