化学的问题，详细的解释一下，谢谢，快点点

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 10:36:10
A,B,C,D四种元素，
A单质在B单质中燃烧放出苍白色火焰，
C单质与A,D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，
C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子书数目之差为奇数，
D 原子最外城电子数为K层的3倍，
其单质为淡黄色固体那么四种元素分别是什么，
离子的电子层结构相同的两种元素是什么
，ABCD原子形成的最高价氧化物的分子式分别为什么

我试着解了一下，应该是这样吧！
A:H B;Cl C:Mg D:S
过程是这样的：D的最外层电子数是K层的三倍，短周期有两种：O2和S
但是又给条件：其单质为淡黄色固体，所以是S
A单质和B单质燃烧放出苍白色火焰，所以应该是氢气和氯气
根据第二个条件，那么A单质应该是H2
所以现在只剩下C单质了，AD水化物硫酸啊，与C单质，那么C就应该是金属
根据第三个条件，B原子和C原子电子层相同，所以应该第二周期，锁定在Mg
Al,又因为最外层电子数之差为奇数，所以是Mg

呵呵有点啰嗦，应该是这样吧