原子中的电子为什么会分层的? 电子间会不会出现碰撞?

是人为的以不同的能量的电子为依据划分的层.回出现碰状.碰状后遵循动量守恒定律,继续运动.不会发生变化

一个电子可以同时处在两个甚至几个电子层，只是他们的分布概率不同。概率不是离散的，而是连续的。这就是量子力学对电子层的理解，所以常叫他们电子云。

现代物理学界较为普遍接受的是德布罗意关于物质波的理论.该理论认为电子不是一般意义上的刚体粒子,它具有波粒二像性(既有粒子的特性,如质量;又有波的特性,如波长),不存在所谓对碰的问题.即使有,也应该当作波的叠加来处理.
数学上一般采用特征方程理论来描述电子的行为.例如著名的薛定鄂方程就是能量方程.在该理论下一对正则量的算符相互不对易,因此不能同时确定(不确定原理,旧称测不准关系),从而无法列出经典力学中的运动方程,这表示对于电子来说,并没有轨道的概念.然而在束缚态下(电子的能量小于束缚能,例如原子核形成的电场所赋予的势能),特征方程的解表现为一组离散的特征函数,每个特征函数会对应一个实数,这个实数叫特征值(或者本征值),一般形象起见,会以这些离散的特征值为依据,认为的规定所谓的"轨道"概念以便于初学者理解.

到核心的距离不等。
一般不会，静电力很难克服。
生成新粒子。

多电子原子中的电子能量是不同的，有的能量高，有的能量低。能量高的电子在离核较远的地方运动，去掉就容易，消耗的能量就小。能量低的电子在离核较近的地方运动，受核的引力大，去掉就难，消耗的能量就大。
人们根据将原子中的电子逐一去掉，看要消耗多少能量（称为电离能）的大小来研究分层排布。最外面一个电子的电离能称为第一电离能，第二个电子为第二电离能，依次类推。从实测数据看，核外电子确实是“分层”的。相邻两个电子的电离能，若在同层则是按约1倍增加的，若在不同层时，则是按几倍增加的。以铍为例：其电离能从外到内依次为：14.934,29.174,246.537,348.776。数据的单位是10*＾－19j。
分析一下数据：第二电离能是第一电离能的2倍，即增大约1倍；但第三电离能是第二电离能的8倍多，而第四电离能约是第三电离能的1.4倍。这说明什么？说明铍的4个电子分布在两个不同的电子层。
核外电子运动看似没有规律，实则不然。它们有各自的运动空间，相