50分！！ 酸式盐

中学化学中的酸式盐
酸式盐是一类重要的物质，各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜，而学生对相应的试题得分率并不高，这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点，为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握，使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手，笔者根据长期教学的实践，对其作了如下几个方面的归纳总结。
?一、酸式盐的性质
?1?水中的溶解性
?一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：
?Na2CO3（饱和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
?2?与碱的反应
?酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。
?中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：
?HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
?HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
?HS－＋OH－＝S2－＋H2O
?H2PO4－＋OH－＝HPO42－＋H2O
?H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O
?HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O
?3?与酸的反应
?强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。
?常见的酸酸性强弱为： H2SO4 H3PO4 H2S
盐酸 ＞ H2SO