UC知道【电离】和【水解】真是模凌两可啊~~~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 22:31:14
Al(OH)3的[电离]方程可表示为:
H2O+(AlO2-)+(H+)==Al(OH)3==(Al3+)+3(OH-)
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸.有什么现象.为什么...??
(2)向Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液呢??(问题如上)
还有:
(NH4+)+H2O=(H+)+NH4OH
H2O=(H+)+(OH-)
在CH3COONH4水解液中.如果加酸.就抑制了水电离的H+.同时OH-也减少了.那么因为有NH4OH=(NH4+)+(OH-)电离的动态平衡.OH-被抑制了.就促进了NH4OH的生成..NH4OH增加了.水解就被抑制了.
这样分析对吗??
水解和电离都很混乱啊...分久必合.合久必分.分分合合...溶液的离子浓度,酸碱度都乱七八糟啊...好像初中的沉淀.来到高中.都能溶解了.以前不反应的都能反应了...
还有一个问题:
可逆反应中3A+B=2C.如果单位时间消耗了3molA.同时消耗了2mol的C.这时候可以判断反应平衡了...
但是.反应速率都是按系数比来进行的.也就是无论平衡了还是没平衡.都是按消耗摩尔质量(准确来说好象是摩尔浓度吧~)比3:1:2来反应...单位时间消耗了3molA.同时消耗了2mol的C为什么能判断是平衡了呢??
H2O+(AlO2-)+(H+)==Al(OH)3==(Al3+)+3(OH-)
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸.有什么现象.为什么...??
(2)向Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液呢??(问题如上)
还有:
(NH4+)+H2O=(H+)+NH4OH
H2O=(H+)+(OH-)
在CH3COONH4水解液中.如果加酸.就抑制了水电离的H+.同时OH-也减少了.那么因为有NH4OH=(NH4+)+(OH-)电离的动态平衡.OH-被抑制了.就促进了NH4OH的生成..NH4OH增加了.水解就被抑制了.
这样分析对吗??
水解和电离都很混乱啊...分久必合.合久必分.分分合合...溶液的离子浓度,酸碱度都乱七八糟啊...好像初中的沉淀.来到高中.都能溶解了.以前不反应的都能反应了...
还有一个问题:
可逆反应中3A+B=2C.如果单位时间消耗了3molA.同时消耗了2mol的C.这时候可以判断反应平衡了...
但是.反应速率都是按系数比来进行的.也就是无论平衡了还是没平衡.都是按消耗摩尔质量(准确来说好象是摩尔浓度吧~)比3:1:2来反应...单位时间消耗了3molA.同时消耗了2mol的C为什么能判断是平衡了呢??
1。Al(OH)3是两性氢氧化物。
H2O+(AlO2-)+(H+)==Al(OH)3表示其具有酸性（电离出了氢离子）
Al(OH)3==(Al3+)+3(OH-) 表示其具有碱性（电离出了氢氧根）
因此加入酸或碱都会让氢氧化铝溶解。（分别生成AlCl3与水和NaAlO2与水）
2。醋酸铵的水溶液中，
醋酸根水解呈碱性CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
铵根水解呈酸性NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
加入酸也就是加入氢离子，抑制铵根水解，（铵根水解有氢离子出来，你又加氢离子进去，为了减少氢离子它就尽量不水解了）
同时促进醋酸根水解（同上，氢氧根与氢离子反应，为了增加氢氧根浓度，醋酸根拼命水解）
3。水解最直接的会表现在pH的变化上。记住几个原则：水解和电离一般不同时考虑，选择一个，忽略另一个。具体选择哪个，看这个东西的pH。比如NaHCO3溶液，虽然碳酸氢根会电离出氢离子，但由于溶液水解显碱性，一般忽略电离考虑水解。
4。单位时间内消耗了3molA应该同时生成了2molC。此时它消耗了2molC，则C的正负反应速率相等，C的相对浓度不发生变化，平衡。如果干扰项：消耗了3molA同时生成了2molC，则是任何时候都有，不能作为平衡依据。