高二化学！！！加油做~！~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 04:09:11
将一定量Fe溶于过量盐酸，放出H2，在所得溶液中加入NaOH溶液使Fe完全沉淀，过滤后将沉淀洗净并高温灼烧，得Fe的氧化物9.6g，求Fe溶解时，产生的H2为多少？

分析：Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(OH)2在制得后迅速由白色变成灰绿色再变成红褐色，即转为Fe（OH）3沉淀， 灼烧2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 铁的氧化物为Fe2O3
解答：根据铁守恒 2Fe--Fe2O3--2H2
9.6/160*2=0.12mol
即产生氢气0.12mol

铁的氧化物是Fe2O3,9.6g物质的量为0.06mol,则Fe与盐酸反应生成0.06mol的Fe2+,同时生成H20.06mol,质量为0.12g.