两道关于氧族元素的化学题

1。根据化学方程 式：
Cu + 2H2SO4(浓) ==加热== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4(浓) ==加热== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
从化学方程式可以看出，当铜与碳的物质的量相等的时候，消耗的硫酸量相同；但被还原的硫酸的量不同，与铜的反应中，1mol铜消耗2mol硫酸，但被还原的硫酸只有1mol（被还原后变成了SO2）；而与碳的反应中，1mol 的碳消耗2mol硫酸，这些硫酸全部被还原成了SO2，所以这个反应中被还原的硫酸是2mol

所以第一题选 AD

2。根据公式：C = wρ/M 其中C是物质的量浓度,w是溶质的质量分数,ρ是溶液密度，M是溶质的摩尔质量
对于98%的硫酸有：
1.84mol/L = （98% * ρ1）/98g/mol ---（以 ρ1表示98%的硫酸的密度）
对于49%的硫酸，设其物质的量浓度为C，则：
C = （49% * ρ2）/98g/mol -------（以 ρ1表示98%的硫酸的密度）
从上两式可以看出，如果ρ2 = ρ1，那么49%的硫酸的物质的量的浓度就是9.2mol/L
但98%的硫酸的密度是要大于49%的密度的，就是说ρ2 < ρ1
所以C < 9.2mol/L

好长时间没有做了
方程式都忘记了
但第一题
肯定有D呢，
原因是根据氧化还原反应的规律有升高的价必定与下降的价态相同
而C是从0升到+4
Cu是从0升到+2
故被还原的硫酸量不同
第二题
选B
因为：硫酸随着他浓度的降低，其电离度也逐渐增加；
假设变为49%的硫酸溶液电离度不增加，则应该是他的一半 即9.2mol/l
但现在由于电离度增加，故大于9.2mol/l

第一题：B
因为根据反映方程式：
1molC +1mol浓硫酸=1mol二氧化硫+1mol二氧化碳+2mol水
1molCu +2mol浓硫酸=1mol硫酸铜+1mol二氧化碳+2mo