疑难@化学题--请各位大侠指点迷津!!小弟拜谢...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 23:22:15
某溶液含有Ba2+ Cu2+ Ag+ Mg2+等四种金属阳离子,现欲将这四种离子逐一沉淀.某学生设计了如下方案.所选试剂及顺序如下:
甲:Na2SO4溶液 稀盐酸 H2S NaOH溶液
乙:稀盐酸 Na2SO4溶液 H2S NaOH溶液
丙:NaCl溶液 Na2SO4溶液 NaOH溶液 Na2S溶液
丁:Na2S溶液 Na2SO4溶液 NaCl溶液 NaOH溶液
可行的方案为?原因是?
-----------------------------------------------------------------请各位大侠指点迷津

楼上的都不对
选乙
加稀盐酸,Ag+沉淀成AgCl
加Na2SO4溶液,Ba2+转化为BaSO4
通H2S,Cu2+转化为CuS,CuS不溶于酸!!
加NaOH溶液,Mg2+转化为Mg(OH)2

大概是：乙，好像CuS不溶解于盐酸中！

丙
NaCl溶液 沉淀Ag+
Na2SO4溶液 沉淀Ba2+
NaOH溶液 沉淀Mg2+
Na2S溶液 沉淀Cu2
甲错 Ag2SO4也为沉淀
乙错 加稀盐酸使溶液显酸性，则加H2S将不能沉淀出 Cu2+
丁错 因为Ag2S，BaS均为沉淀

答案是乙
加稀硫酸，AgCL沉淀
加Na2SO4，BaSO4沉淀
加H2S，MgS沉淀（CuS沉淀在酸溶液中无法沉淀）
加NaOH溶液 ，Cu(OH)2沉淀