一道化学题(一天内回答并正确悬赏30分)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 10:54:54
一定量的甲烷燃烧后产物为CO,CO2,H2O蒸气共28.8g此混气通过浓H2SO4后,浓H2SO4增重14.4g,燃烧产物中CO2质量是多少克
具体过程

n(H2O)=14.4/18=0.8mol
H守恒n(CH4)=0.4mol
假设完全燃烧,n(CO2)=0.4mol,m(CO2)=17.6g
m(CO2)+m(CO)=14.4g
2CO+O2=2CO2
m(O2)=3.2g,n(O2)=0.1mol,n(CO)=0.2mol
n(CO2)=0.2mol,m(CO2)=8.8g

第一步，计算碳的重量=14.4/水的分子量/2*碳的分子量
第二步，根据一氧化碳和二氧化碳总重量14.4（28.8-14.4）克，碳的总重量，利用一氧化碳和二氧化碳的分子量差异计算（可以列方程组或直接计算）。

8.8

H2o 14.4g 即 0.8mol 则H1.6mol 所以C 0.4mol即4.8g
CO CO2共14.4g所以 O 14.4-4.8=9.6 即0.6mol
设CO2 为x 2x+(0.4-x)=0.6 x=0.2 于是0.2*44=8.8