计算题(化学)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 18:21:30
在10ml浓H2SO4中投入适量Cu片,充分反应后产生448ml的SO2,用水稀释反应液至20ml,此时测定H2SO4的浓度为7mol/l,试计算原浓度H2SO4的物质的量浓度?
顺便写下过程,谢谢!~~~

是不是18mol/l（应该不考虑SO2溶于液体的吧）
过程：
2H2SO4 +Cu =CuSO4 + SO2 +2 H2O
2mol 1mol
? 0.02mol
H2SO4消耗了0．04mol
用水稀释反应液至20ml,此时测定H2SO4的浓度为7mol/l
原H2SO4物质的量为N＝0．04＋7＊0．02＝0．18MOL
原浓度H2SO4的物质的量浓度=0.18/0.01=18mol/l

应该只考虑用水稀释反应液至20ml,此时测定H2SO4的浓度为7mol/l这句吧！
按照稀释前后物质的量不变得：
C浓 X V浓＝C稀 X V浓
0.01C＝0.02X7
C＝14mol/l

我觉得是12