问一题化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 03:05:01
碱金属M和它的氧化物M2O的混合物共10.8 g ， 将混合物和足量的水反应，经过蒸发、烘干（操作过程中无化学变化），称得其固体粉末为16 g 。求混合物的成分及其质量。

解： 设原混合物中有M x mol，有M2O y mol
M的相对原子质量为m

2M + 2H2O == 2MOH +H2↑ △m
x 34
M2O + H2O === 2MOH △m
y 18

∴16g-10.8g=x/2*34+18*y
即17x+18y=5.2
（极限讨论：）
① 显然当混合物中全部都是M时，增重有最大值
此时 （10.8/m）*17＞5.2
②当混合物中全部为M2O时，增重有最小值
此时 [10.8/（2m+16）]*18＜5.2

联立以上2式，解得 10.7＜m＜35.3
因为M是碱金属，所以M只能为Na m=23

∴17x+18y=5.2
23x+62y=10.8
解得：x=0.2
y=0.1

∴原混合物中有4.6g Na
6.2g Na2O

我不想算，告诉你思路，用差量法，就当m2o吸水成m2o.h2o,m吸水放h2

哥们我是学文的!!