把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 08:50:50
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为
(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)
(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L

答案为AD，麻烦详细分析一下每个选项，谢谢！
B、C为什么错？
A中，反应生成的NaAc电离出Ac-，但其中有一些要水解，而为反应的HAc还要电离出Ac-，为什么这两者相加就能说明C(Ac-)>C(Na+)？

0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,混合后，溶质为等物质的量的NaAc和HAc
但是HAc的电离大于Ac－的水解
所以A项正确，B项错误
D选项是物料守恒，比较简单
C项应该是电荷守恒也不对，质子守恒也不对，整个就是乱写的

反应生成的NaAc电离出Ac-，但其中有一部分要水解，而未反应的HAc还要电离出Ac-，
0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,混合后溶质为等物质的量的NaAc和HAc。但是HAc的电离大于Ac－的水解。
A项正确。
B项错误。
D物料守恒。
C不符合任意守恒条件。

HAc弱酸，电解
反应剩余HAc还要部分电解
等体积混和，浓度缩小一倍
D根据Ac守恒