急急急急！在线等，化学题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 10:20:48
1。在化学反应A+B==2C+D中，若15克A与8克B恰好完全反应，生成14克C。如果要生成27克D时，参加反应的A是 克，B是 克，同时生成C是 克。

2。已知26克锌恰好与200克稀硫酸完全反应，求反应前稀硫酸的溶质的质量分数。（提示：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

要详细过程！
根据计算机计出答案，
其他题过程是详细的，但答案是错的，对于我需要的是答案要详细，要对，选不上的人，请谅解。特别感激hemiao5220.你的过程很详细！

1.根据反应前后质量守恒，可知第一次反应生成D=15+8-14=9g；如果想要生成27gD，根据反应中各物质所占质量比一定，可知应全部扩大27/9=3倍，所以A=45g，B=24g，C=42g
2.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65g 98g
26g xg
65/26=98/x
所以x=39.2g
39.2/200*100%=19.6% 答~~~~

1.由质量守恒，15+8-14=9克，即为D的质量，当需要27克时，所以由比例
关系得：A=45B=24C=42。
2.解： Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
26/65 x/98
∴x=39.2g
然后用39.2/200=14.6%即为稀硫酸的溶质的质量分数。

第一个 根据质量守横 D=15+8-14=9 C有14 D若为27 就是9的3倍 所以A45 B24 C42 第2题 抓完全反映 26GZN 是1摸<锌的具体摩尔质量我忘了 可能是26> 1摩尔ZN对应1摩尔硫酸 硫酸就为1摩尔98G 所以溶质的质量分数为98/200 48%

A + B == 2C + D
质量守衡: 15 8 14 9
a b c 27
a＝45， b＝24， c＝42

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
65 151 2
26 a b
a=60.4,b=0.8
质量分数＝60.4/(200+26-0.8)=26.8%

1)反应A+B==2C+D，根据质量守恒定律可知15克A与8克B恰好完全反应，生成14克C时同时生成D的质量等于15+8-14=9克
A + B==2C + D
15..8...14..9
MA..MB..MC..27
15/MA=8/