SO2 的物理化学性质

二氧化硫常温下是液态有刺激气温
可以被氧化为三氧化硫
也可以被还原为硫单质
可以和水反应生成亚硫酸也可以和金属单质、金属氧化物、碱性物质反应

--- 二氧化硫的物理性质

1.无色、有刺激性气味、有毒气体

2.密度比空气大

3.易溶于水

4.易液化，相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃

--- 二氧化硫的化学性质

1、SO2与水的反应

SO2 + H2O à H2SO3（亚硫酸）

2、SO2与O2的反应:

2SO2 + O2 à 2SO3

3、三氧化硫：SO3 ：无色固体.熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。是酸性氧化物。

SO3与H2O的反应:

SO3 + H2O = H2SO4

4、二氧化硫的漂白性

4.1SO2的漂白机理：

SO2跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，在一定条件下易分解而恢复原来有色物质的颜色。——化合漂白

4.2除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？

Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO），活性炭……

4.3漂白机理：

Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO）——— 氧化漂白

活性炭 ——— 吸附漂白

SO2 ——— 化合漂白

--- 二氧化硫的用途

1.制造硫酸：SO2 + O2 -> SO3 ， SO3 + H2O = H2SO4

2.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

3.杀灭霉菌和细菌。

4.作食物和干果的防腐剂。

二氧化硫的物理和