为什么不是酸的浓度越大反应越快？

看H+浓度
浓硫酸H+较少
酸的浓度越大反应越快是相对的

反应速率的问题。你可以查一查
我猜是钝化了，好久没看化学了

锌与硫酸反应问题较为复杂，可参考下面文章

关于锌与硫酸反应制取氢气硫酸的适宜浓度问题的探索实验，很多文献都有表述。综观该类文章，大都停留在对实验的感性认识上，并且在探究过程中带有较大的盲目性和不确定性。笔者思考，能否在一定理论指导下，把这一问题放在更宽泛的视野里进行发散探讨，使学生对该问题的理解和认识更加立体化呢？于是，笔者从人教版和江苏版必修和选修高中化学教材中选取了相关习题进行整合，设计了如下连环探究实验问题系列。

1．锌与硫酸反应制取氢气硫酸浓度的临界值和最适宜值问题

问题一(人教版高中化学必修加选修第三册第92页第2题)：利用实验探索硫酸和锌反应制取氢气时硫酸适宜浓度。

①刚好不产生SO2而产生H2的硫酸临界浓度值的确定

大家知道，当硫酸浓度过大时，会发生：Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O ， 无法得到氢气, 不仅浪费药品还产生二氧化硫而污染环境。那么，硫酸与锌反应刚好不产生SO2而产生H2的理论浓度如何确定呢？笔者设计了以下实验过程。

取5mL98%的浓H2SO4与足量Zn反应,将产生的气体先用盛浓H2SO4的洗气瓶干燥除去水蒸气，再用盛碱石灰的干燥管吸收SO2，称量计算出干燥管吸收前后的质量差，即SO2的质量，并可知ZnSO4的量。再根据硫元素守恒，可求得剩余硫酸，进而求得硫酸与锌反应刚好不产生SO2而产生H2的硫酸临界浓度值。

②硫酸与锌反应生成H2最适宜浓度的探索

在通过实验确定了产生H2的硫酸临界浓度值以后，就可以采取等距原则，选取三个特殊点浓度值，配制三份不同浓度的硫酸溶液：（1）上述计算出的临界浓度硫酸溶液（2）10%硫酸溶液（3）介于10%和临界浓度之间的硫酸溶液。上述三份溶液分别与锌反应，根据单位时间内产生氢气的量，从而找出合适的硫酸浓度范围。再在此范围内选取三个点的不同浓度的硫酸溶液，采用相同的办法，进一步缩小浓度范围，最终“逼近”硫酸的最适宜浓度