请教一个气体压力的问题

毕业多年，好多概念个关系忘记了，现在要整理一下思路，有以下几个问题待解决：
1.关于气体临界温度的感念。具体说来是某一气体的临界温度是35°C，那么这个数字的感念和意义是什么
2.临界压力，同上。
3.我记得气体的压力和温度存在一个关系，用一条直线表示，该直线在温度与压力的XY坐标轴上有一个斜率，斜率代表了该气体的什么关系？
4.所有气体都有相应的这个直线和相应的斜率，它们的反向延长线好象都相交于一点，该点就是绝对0度（-273°C），对吗？请给出任意两种常用气体的参数，或该气体所对应直线的两个坐标点。
5.氧化二氮的沸点是-88.5°C，蒸汽压100KPa（-88.5°C），500KPa（-58°C），能否计算出该气体在20°C、30°C、40°C 3个温度下液态的最小压力是多少。
请把问题详细回答，我还会追加分数，谢谢

1、2 物质的气液相界面存在函数关系f(T,p)=0，T为温度，p为该温度的饱和蒸汽压。随着温度上升，气体平衡压强一般会增大(平衡点在相图中的f(T,p)=0曲线上右移)，气体的密度变大。当温度和压强增大到一定程度，气相的密度增大到和该温度下的液相一样时，气液两相已经没有差别，相界面消失，平衡点移到f(T,p)=0曲线的最右端。这一点就是临界点，对应的T、p分别是临界温度、临界压强。相图中这一点右方的区域所表示的状态既不是气态，也不是液态，而是超临界流体。它集液体的溶解性和气体的流动性等优点于一身，并有很多特殊的性质，在特殊反应溶剂、超临界萃取等方面有广泛的应用。

3、4 根据理想气体状态方程pV=nRT,p/T=nR/V，理想气体体积V一定时，p-T成线性关系，nR/V即直线的斜率。因为p=nRT/V，当T->0K时，p->0，所有直线都交于一点。但是这些推断仅限于理想情况下，实际气体的T、p不成线性关系，它们的关系可以用范德华方程等来描述，在p-T曲线上切线的斜率也一般不会交于(0K,0Pa)点。如果用理想气体来近似描述，p-T直线的斜率nR/V是可以直接计算的，但是这样的直线有无数条，需要已知气体的物质的量和气体体积，如果缺少其中之一，就无法描述p-T的直线关系。

5 如果是非平衡态，将液体上方的蒸汽抽走，形成真空，液面上及液体的最小压强理论上可以趋近于0，当然这时液体会沸腾。平衡态下的最小压强是可求的，就是该温度下的饱和蒸汽压。

根据克劳修斯-克拉贝龙方程ln(p1/p2)=-ΔHm(vap)/R(1/T1-1/T2)，其中ΔHm(vap)是摩尔汽化焓。

代入数据p1=100kPa，T1=184.7K，p2=500kPa，T2=215.2K，计算可得-ΔHm(vap)/R=-2097.4K，

再将T2=293.2K、303.2K、313.2K分别代入克-克方程，得相应的p2=6683.5kPa、8462.0kPa、10553.4kPa，即在20°C、30°C、40°C 3个温度下饱和蒸汽压分别是6683.5kPa、8462.0kPa、10553.4kPa。

楼主写的“压力”应该是“压强”吧

???