溶液电解问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 14:56:31
以Fe为阳极，石墨为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到1molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为？
答案是2.5mol.
求计算过程．(简述即可）
我自己算出是3mol

第一步：
阳极：Fe－2e－＝Fe2＋
阴极：2H2O＋2e－＝H2（气）＋2OH－
总反应：Fe＋2H2O＝Fe（OH）2＋H2
此步消耗2molH2O
第二步：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
此步消耗0.5molH2O（因为参加反应的Fe（OH）2只有1mol）
故共消耗2.5molH2O