科学化学的一道难题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 15:13:08
现有5.61g氯酸钾和高锰酸钾的混合物，第一次加热制取所需的氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81g(此时高锰酸钾已全部分解)。继续加热此固体残留物至反应不再发生为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87g固体。试求：(1)原混合物中所含氯酸钾的质量；(2)第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。

（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2;2KClO3=2KCl+3O2
0.87g为MnO2，
设2KMnO4为xg，KMnO4:MnO2=316:87=x:0.87,x=3.16g
KClO3=5.61-3.16=2.45g
第一次反应生成O2＝5.61-4.81＝0.8g
设O2为yg，KMnO4生成O2，316：32＝3.16：y，y＝0.32g
KClO3生成O2，0.8-0.32＝0.48g
反应KClO3，2KClO3：3O2＝245：96＝z：0.48＝1.225g
分解率＝1.225/2.45＝50％