一根铁棒100g,插入100g一定浓度的CuSO4溶液中,充分反应后取出烘干得到100.8g,

先自己列出方程式~~~不是还原~~~而是置换~~~~~~超简单~~~自己看看化学书就好了

没有错,置换反应一定是氧化还原反应,被还原的是Cu2+
(1)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 63.5
---- = ------
x y 100-x+y=100.8

解出x与y(自己解),y为所求
(2)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 159.5
----=-------
x z
代入刚刚解出的x,得z
质量分数为z/100

(怎么空格全没了?!!)

56gFe可以跟160gCuSO4反应置换出64gCu，铁棒的质量将会增加8g。现铁棒的质量增加0.8g，则被还原的CuSO4质量是16g。
1.16g
2.16g/100g=0.16=16%

晕楼上难道不知道这个置换反应里面Cu2+被还原吗？这个也是氧化还原反应的

Cu Fe 差值
64 56 8
X Y 0.8g

按比例关系求：X＝6.4g ；Y＝5.6g

剩余的溶液中Cu离子为6.4g，那么CuSO4 的含量就是16g
而溶液的总总重量为100－0.8＝99.2g
所以CuSO4的质量份数为16/99.2＝16.13％
其中铜离子被还原，被还原部分质量为6.4g

楼上错了 被还原的物质只有铜 而不是你说的硫酸铜、、超
简单