一道化学题 急用

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 04:06:48
0.5mol的C26H26在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O,共消耗氧气的物质的量为多少mol

0.5mol的C26H26中,有C13mol,有H13mol, C+O2---CO2 H2+2O2---2H2O
配平方程式, 可以看出来,第一个式子 需要氧气13mol,第2个式子要氧气3.25mol,总共要16.25mol.

16.25mol
分析：每摩C耗1molO2，13molC耗13molO2
每4摩H耗1molO2，13molH耗3.25molO2

2C26H26+65O2==52CO2+26H2O
2mol 65mol
0.5mol 16.25mol
关键是写出方程式，然后正确列式计算

2 C26H26+65 O2===52 CO2+ 26H2O

因为C26H26为0.5mol 用0.5除以2再乘65就得出答案了
所以氧气为16.25mol

16.25mol