什么是歧化反应

歧化反应：同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。如:
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （氯气中的氯元素歧化）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（NO2中的N元素歧化）
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（单质S歧化）

氧化还原反应中,同一反应物的化合价有升有降.一部分化合价升高,一部分降低,这样的反应叫歧化反应.
与之相反,同一元素不同价态的物质反应,化合价回到两者之间,这样的反应叫归中反应

氧化还原反应的一种类型。又称自身氧化还原反应。在歧化反应中，化合物内的同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原，例如：
4KClO3=3KClO4+KCl
在KClO3中，一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(Cl)；另一部分被还原为氯(Ⅰ)(Cl-) 。发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态，可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化。苯甲醛在氢氧化钾溶液中部分氧化为苯甲酸钾；部分还原为苯甲醇，也是歧化反应：
2C6H5CHO+KOH

C6H5COOK+C6H5CH2OH

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