Na+和 F-半径谁大

同电子层结构电子数越多，阴阳离子间的引力就越大，这是高中化学课本上写的

F Na
原子半径：64 190
离子半径：136 95（单位为：pm）
电子结构相同时,原子序数越大,半径越小。这是由于原子核对电子的吸引力更强的缘故。

核外电子排布都为2，8，离子半径大小取决于核电荷数，核电荷数大离子半径小。钠离子小于氟离子。

电子数相同
显然钠的吸引力更强

记住电子结构相同时,序大径小.也就是钠离子的原子序数比氟粒子的原子序数大,所以其半径就小

Na+小于F-
因为钠元素的核内质子书大于氟元素,因此对核外电子的吸引力大,所以半径小