氢氧化铝的两性实验步骤

(1)将2-3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两只洁净的试管中,逐渐加入6mol/L氨水,观察实验现象.
出现白色沉淀。说明氢氧化铝不溶于水，也不溶于弱碱（氨水）
(2)向实验(1)的一支试管中加入6mol/L盐酸,向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液,观察实验现象.
加入6mol/L盐酸，白色沉淀溶解。说明氢氧化铝具有碱性（溶于酸）
加入6mol/L氢氧化钠溶液：白色沉淀也溶解。说明氢氧化铝具有弱酸性（溶于强碱）

我晕！中考考这个嘛？这不是高考的重点吗？
氢氧化物
（1）氢氧化铝
①电离 H++AlO2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–
酸式电离 碱式电离
②典型的两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+OH– = AlO2–+2H2O
即与强酸反应又与强碱反应的两性氢氧化物还有Zn(OH)2、Be(OH)2等
③制备
a．可溶性铝盐
与氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
与适量强碱 Al3++3OH–=Al(OH)3↓
与盐 2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
b．可溶性偏铝酸盐
与过量CO2 AlO2–+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3–
适量CO2 2AlO2–+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32–
与适量强酸 AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
与盐 3AlO2–+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

如果看得懂就行；别的也帮不了你了，如果你是高三的学生应该把它放在高考里……