一道简单的化学小问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 09:14:46
实验室中秤取生铁的样板5.8g放入烧杯中（烧杯质量30g）然后加入50g稀硫酸，使之充分反应后。秤量，烧杯及烧杯中物质总质量是85.6g（已知反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）
产生氢气的质量？
铁的质量分数？

先算始态与终态的差值.就是H2的质量=5.8+50+30-85.60.2g(因为只有H2跑掉了)

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2
56-----------------------2
X------------------------0.2

X=56*0.2g/2=5.6g
Fe质量分数=5.6/5.8*100%=约等于96.55%

在0以上

产生氢气的质量=5.8+30+50-85.6=0.2g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 2

X 0.2g

x=5.6g

5.6/5.8*100%

5.8+30+50-85.6=0.2g。。氢
56/x=2/0.2g
x=5.6g
m%=5.6/5.8=96.6%...铁的质量分数