快快快快快 化学 巨简单的题 急急急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 10:12:01
就第一问 谢谢 第一问 解释一下

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

我有答案

我问的是为什么为什么为什么为什么为什么为什么为什么
understand？？？

乙，乙比甲总质量少50g，剩余也少50g，说明酸已经 反应完了，而丙比乙多5g铁，却都没反应，说明铁也恰好反应

（1）乙同学
（2）设铁的质量分数为x，FeSO4质量为y

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 154 2
9×x y 150+9-158.7
x=93.3%
y=23.1
铁中的杂质为：9×（1-93.3％）＝0.603g
所以恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
23.1÷（158.7-25.4-0.603）=17.4%