化学高手进来啊～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 18:40:47
常温下，0.1mol/L的一元酸（HA）溶液PH=3，0.1mol/L HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后，为什么溶液中存在2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)??这等式怎样得出的？？

由题知,HA是弱酸,不会完全电离,与NaOH反应后,溶液中有H+,A-,OH-,Na+,HA等微观粒子,且c(Na+)=0.025mol/L,c(A-)+c(HA)=0.05mol/L,
c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-) (1)
把(1)两边同乘以2,
2c(H+)+2c(Na+)=2c(A-)+2c(OH-)
既2c(H+)+c(A-)+c(HA)=2c(A-)+2c(OH-)
这就得到了上式2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

物料守恒

混合后是0.05NaA+0.05H2O+0.05HA
无论HA是强酸或弱酸，HA=（弱酸可逆）(H+) +（A-)
水H2O=(可逆)(H+)+(OH-)
NaA=(弱酸可逆)(Na+)+(A-)
你给的这个式子就是电离平衡，所以恒存在

HA + OH- = A- +H2O