某钢铁厂每天消耗5000t含FE2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含FE98%的生锈多少吨?

首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：
2Fe2O3 = 4Fe+ 3O2
5000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。
根据守衡规律：
分子质量 2*160————4*56
则质量 5000*76%——--x*98%
上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等）
故x=2714.29

这样的质量问题，只需要把方程式配平就很好办了。

显然不能这么计算
铁矿的品质很重要。