0.025mol/L盐酸标准溶液的配置方法

1.根据所配溶液的体积和浓度，计算所需浓盐酸溶液的体积（amL)。{a=0.025mol/L*VL*36.5g/mol/(c%*pg/mL)}，c%为浓盐酸的质量分数，pg/mL为浓盐酸的密度,VL为所需配的溶液的体积。
2.准确量取a mL浓盐酸，注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，搅拌，冷却到室温后再转移到b mL的容量瓶中。
3.用蒸馏水洗涤烧杯内壁到2到3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。
4.振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
5.直接加蒸馏水定容。先直接加水到离子刻度线1到2厘米处，改用胶头滴管加水到刻度线。
6.盖紧瓶塞，上下颠倒摇匀。
这样配制的溶液浓度是近似的。要知道精确的浓度还要用基准物质标定，这在中学化学里是不要求的。
容量瓶的规格：100mL,250mL,500mL,1000mL。不是任何体积都能配的。

标准溶液的配制方法分为直接法与标定法，此处盐酸不是分子量唯一确定的基准物质，所以使用标定法。

具体方法

1. 计算配制250ml0.025mol/L盐酸所需要浓盐酸的量

2. 用量筒量取浓盐酸

3. 用去离子水稀释并将溶液移至250ml容量瓶中定容

4. 取样，用硼砂标定溶液浓度

取质量分数为X% 的M克
M=1*0.025*36.5/X%
到烧杯中，在倒入容量瓶（1L），清洗烧杯（3次以上），倒入容量瓶，在对容量瓶定容
一般浓盐酸质量分数=98%