现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g试计算被氧化的镁的质量是多少克？

设被氧化的镁的质量为X,
2Mg+O2=2MgO
48-----80
X------Y
48/X=80/Y
Y=80X/48=5X/3
所以
120-X+5X/3=136
X=24克

m氧气=m后-m前=136g-120g=16g
设被氧化的镁为xg
2Mg+O2=2MgO
48 32
xg 16g
48/xg=32/16g
x=24g
∴被氧化的镁有24g.

4mg + O2 ==2 mg2O
96 32
x 16
也就是说增加的是氧气的重量为(136-120=)16克
得出方程式为96:x=32:16
解得:
x=48

也就是说被氧化的镁为48克.

16g/(16/40)=40g
40*(24/40)=24g
24g