是否所有的单质在化合成化合物时,都会失去或得到电子由原子成为离子?如果不是,那化合价是怎么回事?

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/18 01:50:35

不是。(这些知识你在高一的必修二就会学到)
在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起,而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间(有时原子得失电子转变成离子)的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力,或就叫键。

单质在形成化合物时主要有三种情况,即化学键主要有三种基本类型:离子键,共价键,金属键。
1.离子键:是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。成键的条件是有电子的得失。如:NaCl
2.共价键:原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。(即电子发生偏移,并无电子得失,只有共用电子对,)包括:极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。 如:HCl
3.金属键:由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键。金属键没有方向性与饱和性。

上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如,氯气,氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰(二氧化碳的晶体)。说明在分子之间还有一种作用力存在着,这种作用力叫做分子间力(范德华力),有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子,其根据是分子中的正负电荷中心是否重合,重合者为非极性分子,不重合者为极性分子。

分子间力包括三种作用力,即色散力、诱导力和取向力
此外,还有氢键。氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子(如F、O、N原子)以共价键结合后,共用电子对强烈地偏向X原子,使氢核几乎“裸露”出来。这种“裸露”的氢核由于体积很小,又不带内层电子,不易被其他原子的电子云所排斥,所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子(如F、O、N原子)中的独对电子云而形成氢键。

不是.简单的说,离子晶体是有单质得到或失去电子形成的化合物,而共价化合物并不是这样形成的,是由原子之间共用电子来形成共价键,从而结合在一起的.
共价键就是原子之间共用电子形成的化学键.

不是