化学序数计算（答得好追加分数……——

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 15:31:28
某主族元素阳离子A^n+，取20ML含这种离子0,5MOL/L的盐溶液，恰好将25ML含碳酸根0,4MOL/L的某碳酸盐溶液中的碳酸根全部沉淀。滤出沉淀。干燥。称量。其质量为1.48G。则该元素的族序数为多少。？

这道题的解题思路应该是怎么样的？

n(A^n+)=0.5mol/L*0.02L=0.01mol
n(CO3^2-)=0.4mol/L*0.025L=0.01mol，两者物质的量相等，恰好完全反应，所以A为2价。
M(ACO3)=1.48g/0.01mol=148g/L
Mr(A)=148-60=88
查周期表为锶，原子序数为38。
作为一道推断题，此题缺少条件，若不查周期表怎么知道答案？应该要给出中子数的信息。

该盐和碳酸盐物质的量相等，所以它是二价的。
0.1mol，1.48g，解得碳酸A分子量168，A原子量88，查元素周期表，得Sr
IIA族

20*0.5*n=25*0.4*2 n=2
25*0.001*0.4*60(碳酸根的摩尔质量）=0.6g
m=1.48-0.6=0.88 n=20*0.001*0.5=0.01 M=m/n
所以M=88
根据个电子层所能有的原子数，算出多余的电子数，为主族数