5.2-化学3/有一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 23:00:53
5.2-化学3/有一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将该气体通入氯水中，得到无色透明溶液。将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，下列结论中正确的是（）？
(A)原气体中可能有HBr
(B)原气体中肯定有SO2
(C)原气体中肯定有HCl
(D)原气体中肯定没有HCl
答案是：B
我做出来是C。
到底应该怎么做？
请写出详细过程及思路。
谢~

这题目的答案是B,
由题目，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，此白色沉淀是钡盐沉淀，那么在这种情况下只能是BaSO4沉淀，由于气体通入氯水中不会额外加入SO42-离子，那么原气体中肯定有SO2。
而另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成并不能说原气体中肯定有HCl，因为这里的氯可能来自氯水中的Cl。
至于A，肯定不对，因为如果含有HBr，那么产生的沉淀不是白色的。
D明显错误

由加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀证明有(SO4)2-,而根据题中条件，能有(SO4)2-生成的只有SO2，SO2通入氯水的反应是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以后面的与硝酸酸化的硝酸银溶液的白色沉淀也可能是来自于氯水中

氯水中含有氯离子

所以气体中不一定含有
HCl