在物理化学中 状态改变热力学能一定改变吗 请各位高手指点

6. 热力学能（内能）
热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和，例如系统中分子的动能（分子运动包括平动、转动和振动三种形式）、分子内电子运动的能量、原子核内的能量分子间作用能……等等，难以胜数，随认识的深化不断发现新的能量形式，但有一点是肯定无疑的，任何系统在一定状态下内能是一定的，因而热力学能是状态函数。热力学能的绝对值难以确定，也无确定的必要，我们关心的是热力学能的变化，定义△U≡U终态-U始态，只要终态和始态一定，热力学的变化量△U是一定的。
设想向一个系统供热，系统的温度就要上升，这表明，系统的内能增加了，其增加的量当然就等于系统吸收的热量：△U=Q；在设想对一个系统做功，系统的内能也增加了，其增加量当然就等于环境向他做的功△U=W；若即向系统做功，又向系统供热，系统内能的增加量等于环境向他做的功，系统内能的增加就等于吸收的热量与环境向系统做功的总和：
△U=Q+W
系统与环境的能量交换的方向可以倒过来，系统放热、系统向环境做功或者系统即向环境放热又向环境做功，这个关系式是否成立？或者，系统向环境放热的同时环境向系统做功，或环境向系统供热的同时系统向环境做功呢？这个关系时都同样成立。总之，这个关系式概括了一个客观事实：能量及不可能无缘无故地产生，也不会无缘无故地消失，只会从一种形式转变为另一种形式，这就是热力学第一定律，因而下式被称为热力学第一表达式：
△U=QV
以上分析表明，热力学定律是对客观事实进行概括得出的结论。
现在我们来化学反应的内能变化。
例如：在298.15K下按方程式H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）发生1mol反应，总共放出多少热？
无法回答。因为没有给定从始态（反应物）到终态（生成物）两个状态的温度、体积和压力等状态函数。如果给定终态温度仍为298.15K，即发生等温过程，还不能回答，要看系统的体积或压力是否改变。如果再给定始态和终态系统的体积不变，即反应在一个刚性器壁的容器里进行，即发生等温等容过程，我们才能进行实际测定和理论计算。
可以通过实验来测定反应热效应。测定等温等容反应热效应使用的实验仪器叫做“燃烧弹”（又叫氧弹,因燃烧通常指物质与氧反应）。燃烧弹是一个封闭系统，当用电热丝触发反应发生（电热