实验室制二氧化硫为什么用较浓的硫酸（70%）而不用浓硫酸（98%）

实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应.因为生成的SO2会溶于水,所以不能用稀硫酸来制取,那样不利于SO2的逸出.但如果是用浓硫酸（98%）,我们知道,纯硫酸是共价化合物,浓度越高,越不利于硫酸电离出H+,所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2

18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4

浓硫酸容易使Na2SO3固体结块,接触面积减小,反应速率减慢.用太稀的硫酸也不好,因为SO2易溶于水,太稀不利于SO2的逸出.

主要是因为浓硫酸有粘稠性，浓硫酸的粘稠性使生成的二氧化硫不易释放出来。故用中等浓度的硫酸。－－准确无误的答案