快速制氢气,为什么要用Zn与稀H2SO4

用镁反应太快，不易观察现象，并且价格太高。用铁太慢，用铝更慢，不是活动性的问题，是绿的表面容易形成致密氧化膜，很难根酸反应。
酸方面用盐酸的话容易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯。用浓硫酸的话，因为浓硫酸有强氧化性，根金属反映不生成氢气而生成水。
希望对你有用。

用锌的话反应的速度比较快，但是不会快过头，容易收集。
相比较起来，从速率上讲，Mg>Zn>Fe.
但太快不好收集或利用(Mg放进去用不了几秒就没了),太慢当然很不好(Fe放进去几乎一秒冒一个泡).而Zn则很好用,不快不慢,刚刚好
用镁反应太快，不易观察现象，并且价格太高。用铁太慢，用铝更慢，不是活动性的问题，是绿的表面容易形成致密氧化膜，很难根酸反应。
酸方面用盐酸的话容易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯。用浓硫酸的话，因为浓硫酸有强氧化性，根金属反映不生成氢气而生成水。用镁反应太快，不易观察现象，并且价格太高。用铁太慢，用铝更慢，不是活动性的问题，是绿的表面容易形成致密氧化膜，很难根酸反应。

应该注意不是快速制氢，应是制氢一般用Zn与稀H2SO4，而不用其他常见金属和常见酸，因为金属活动性Mg>Zn>Fe. 用镁太快不易收集， 用铁太慢，用锌的话反应的速度比较适中， 容易收集。 酸最好用稀H2SO4，因浓H2SO4、硝酸有氧化性不能用，会生成H2O,而不是H2 ，盐酸易挥发，混在制取的气体中，就不纯了。

Zn反应速率适中，铝太慢(表面氧化膜），镁太快（不易收集）

最好用H2SO4，HCL易挥发，混在制取的气体中，就不纯了,硝酸有氧化性，会生成H2O,而不是H2

相比较起来，从速率上讲，Mg>Zn>Fe.
但太快不好收集或利用(Mg放进去用不了几秒就没了),太慢当然很不好(Fe放进去几乎一秒冒一个泡).而Zn则很好用,不快不慢,刚刚好

用锌的话反应的速度比较快，但是不会快过头，容易收集。